Kimia

Pertanyaan

Suatu larutan mengandung asam HClO sebanyak 0,525 gram per liternya.Jika nilai konstatnta ionisasi asam, K dari asam tersebut adalah 4×10^-8 dan Ar H = 1; Cl =35,5; O = 16 maka nilai pH dari larutan tersebut adalah ...

1 Jawaban

  • pH larutan HClO adalah 5 - log 2

    Pembahasan

    pH Larutan

    Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH⁻. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

    Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

    m HClO = 0,525 gram

    V = 1 Liter

    Ka HClO = 4. 10⁻⁸

    Ar H = 1

    Ar Cl = 35,5

    Ar O = 16

    Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

    pH larutan HClO

    Langkah ketiga adalah menentukan besarnya massa molekul relatif (Mr) dari HClO dengan menggunakan data massa atom relatif masing-masing unsur dengan rumus yaitu :

    Mr HClO = Ar H + Ar Cl + Ar O

    Mr HClO = 1 + 35,5 + 16

    Mr HClO = 52,5

    Langkah yang keempat adalah menentukan besarnya jumlah mol (n) HClO dengan menggunakan data massa HClO dan massa molekul relatif (Mr) yang telah kita hitung pada langkah ketiga, dengan rumus :

    n HClO = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]

    n HClO = [tex]\frac{0,525}{52,5}[/tex]

    n HClO = 0,01 mol

    Langkah yang kelima adalah menentukan konsentrasi larutan HClO dengan menggunakan data jumlah mol (n) HClO dan volume larutan menurut rumus :

    [HClO] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

    [HClO] = [tex]\frac{0,01}{1}[/tex]

    [HClO] = 0,01 M

    [HClO] = 10⁻² M

    Langkah keenam adalah menentukan konsentrasi ion H⁺ dari larutan HClO. Larutan HClO adalah larutan asam lemah, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus :

    [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

    [H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-8}~x~10^{-2}}[/tex]

    [H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-10}}[/tex]

    [H⁺] = 2. 10⁻⁵ M

    Langkah yang terakhir adalah menentukan pH larutan HClO dengan menggunakan rumus :

    pH = - log [H⁺]

    pH = - log 2. 10⁻⁵

    pH = 5 - log 2

    Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

    pH = 5 - log 2

    Pelajari lebih lanjut

    • pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/29348035
    • pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/15199850
    • pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/21141219

     

                  [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

                [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

    Detil Jawaban

    Mapel : Kimia

    Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

    Kelas : XI

    Semester : 2

    Kode : 11.7.5

    #AyoBelajar

    Gambar lampiran jawaban ionkovalen

Pertanyaan Lainnya