1.tentukan pH 100 mL (NH₄)₂SO₄ 0,05 M, jika Kb NH₄OH=10⁻⁵. 2.gelas kimia I berisi 100 mL CH ₃ COOH 0,1 M dan gelas kimia II berisi 50 mL larutan NaOH 0,1 M. jik
Kimia
syarifahdiana
Pertanyaan
1.tentukan pH 100 mL (NH₄)₂SO₄ 0,05 M, jika Kb NH₄OH=10⁻⁵.
2.gelas kimia I berisi 100 mL CH₃COOH 0,1 M dan gelas kimia II berisi 50 mL larutan NaOH 0,1 M. jika Ka CH3COOH=10⁻⁵, tentukan:
a.pH larutan pada masing masing gelas,dan
b.pH jika kedua larutan dalam gelas dicampur secara merata.
3.tentukan pH campuran 0,02 mol NH₄OH dengan 0,1 mol (NH₄)₂SO₄ jika Kb NH₄OH=1.10⁻⁵.
4.terdapat 100 mL larutan NaF 0,068 M.jika Ka HF=6,8.10⁻⁴,tentukan pH larutan tersebut.
banyak banget pr aku,cuma yang gak ngerti cuma 4 soal ini doang,tolong bantu jawab ya teman :)
2.gelas kimia I berisi 100 mL CH₃COOH 0,1 M dan gelas kimia II berisi 50 mL larutan NaOH 0,1 M. jika Ka CH3COOH=10⁻⁵, tentukan:
a.pH larutan pada masing masing gelas,dan
b.pH jika kedua larutan dalam gelas dicampur secara merata.
3.tentukan pH campuran 0,02 mol NH₄OH dengan 0,1 mol (NH₄)₂SO₄ jika Kb NH₄OH=1.10⁻⁵.
4.terdapat 100 mL larutan NaF 0,068 M.jika Ka HF=6,8.10⁻⁴,tentukan pH larutan tersebut.
banyak banget pr aku,cuma yang gak ngerti cuma 4 soal ini doang,tolong bantu jawab ya teman :)
2 Jawaban
-
1. Jawaban lilymursidah
1) {OH⁻}= Kb × M = 10⁻⁵ × 0,05 = 5×10⁻⁷ POH = 7-log 5 PH = 14-7 = 7 -
2. Jawaban aristoersapta
1) (NH4)2SO4 ----> NH4OH + H2SO4
2) a) gelas kimia I
[tex] OH^{-} [/tex] = [tex] \sqrt{Ka.Ma} [/tex]
= [tex] \sqrt{10^{-5}.0,1 } [/tex]
= [tex] 10^{-3} [/tex]
pOH = -log [tex]OH^{-} [/tex]
= -log [tex] 10^{-3} [/tex]
= 3
pH = 14-pOH
= 11
gelas kimia II
[tex] H^{+} [/tex] = a.Ma
= 1.0.1
= 0.1 = [tex] 10^{-1} [/tex]
pH = -log [tex] H^{+} [/tex]
= -log [tex] 10^{-1} [/tex]
= 1
b) n CH3COOH = M.V
= 0,1 . 100
= 10
n NaOH = M.V
= 0,1 .50
= 5
n CH3COOH > n NaOH
maka asam lebih dominan daripada basa
[tex] H^{+} [/tex] = [tex] \frac{10-5}{100+50} [/tex]
= [tex] \frac{5}{150} [/tex]
= 1/30 = 0,033 = 33x[tex]10^{-3} [/tex]
pH = - log 33x[tex] 10^{-3} [/tex]
= 3 - log 33