tentukan kemolaran larutan berikut: a.12 gram urea, co(NH2)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 liter. b. 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dala

1. Kemolaran larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH₂)₂) (Ar H = 1, O = 16, N = 14, C = 12) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 L larutan adalah 0,1 M.

2. Kemolaran larutan yang mengandung 3,7 gram Ca(OH)₂ (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 200 mL adalah 0,25 M.

Pembahasan :

Soal No. 1

Diketahui : massa CO(NH₂)₂ = 12 gram  

                  V = 2 L = 2000 mL

                  Ar H = 1, O = 16, N = 14, C = 12

Ditanya : M ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Sebelum dihitung molaritas CO(NH₂)₂, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa CO(NH₂)₂ yaitu sebagai berikut :  

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)  

                       = 12 + 16 + (2 × 14) + (4 × 1)  

                       = 12 + 16 + 28 + 4  

                       = 60 g/mol

Tahap 2 :  

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas CO(NH₂)₂ dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (mL)

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

    = [tex]\frac{12~g}{60~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{2000}[/tex]  

    = 0,2 mol × 0,5 L⁻¹  

    = 0,1 M

⇒ Kesimpulan, maka kemolaran larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH₂)₂) (Ar H = 1, O = 16, N = 14, C = 12) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 L larutan adalah 0,1 M.

Soal No. 2

Diketahui : V = 200 mL

                  massa = 3,7 gram

                  Ar H = 1, O = 16, Ca = 40

Ditanya : M ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Sebelum dihitung molaritas Ca(OH)₂, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)₂ yaitu sebagai berikut :

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + (2 × Ar O) + (2 × Ar H)

                   = 40 + (2 × 16) + (2 × 1)

                   = 40 + 32 + 2

                   = 74 g/mol

Tahap 2 :

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas Ca(OH)₂ dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (mL)

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

    = [tex]\frac{3,7~g}{74~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{200}[/tex]  

    = 0,05 mol × 5 L⁻¹  

    = 0,25 M

⇒ Kesimpulan, maka kemolaran larutan yang mengandung 3,7 gram Ca(OH)₂ (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 200 mL adalah 0,25 M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23268225

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23250561

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23425026

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/12836127

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/8761611

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Stoikiometri  

Kode : 10.7.9