tolong bantu jawab ya :) 1.pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon menghasilkan 2.2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O .tentukan rumus empiris senyawa tersebut

No.1

Mencari massa atom C dari 2,2 gram CO₂

massa C = { [Ar C x banyak atom C] / [Mr CO₂] } x massa CO₂

massa C = { [12 x 1] / 44 } x 2,2 gram = 0,6 gram

Mencari massa atom H dari 1,8 gram H₂O

massa H = { [Ar H x banyak atom H] / [Mr H₂O] } x massa H₂O

massa H = { [1 x 2] / [18] } x 1,8 = 0,2 gram

senyawa karbon mengandung C, H, dan O maka dari 1,6 gram senyawa karbon tersebut terdapat massa O = 1,6 - 0,6 - 0,2 = 0,8 gram 
 
perbandingan banyak atom C, H, dan O adalah (massa/Ar),

C : H : O = [0,6/12] : [0,2/1] : [0,8/16] = [1/2] : [2] : [1/2] = 1 : 4 : 1

sehingga rumus empirisnya CH₄O atau (CH₄O)ₓ

---------------------------------------------------------------------------------------------

No.2

Mencari massa atom C dari 88 gram CO₂

massa C = { [12 x 1] / 44 } x 88 gram = 24 gram

Mencari massa atom H dari 45 gram H₂O

massa H = { [1 x 2] / [18] } x 45 = 5 gram

senyawa hidrokarbon mengandung C dan H saja

perbandingan banyak atom C dan H adalah (massa/Ar),

C : H = [24/12] : [5/1] = 2 : 5

sehingga rumus empirisnya (C₂H₅)ₓ

memiliki Mr = 58, maka (C₂H₅)ₓ = 58

[(12.2) + (1.5)]. x = 58

29x = 58, diperoleh nilai x = 2

sehingga rumus molekul dari (C₂H₅)₂ adalah C₄H₁₀ dengan nama butana