Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut: No Nama Asam Ka 1 HA 6,2 x 10-8 2 HB 7,5 x 10-2 3 HC 1,2 x 10-2 4 HD 1,8 x 10-12 5 HE 1,8 x 10

Urutan kekuatan asam adalah HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam Kuat :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

HCl = Asam Klorida

HBr = Asam Bromida

Contoh Larutan Asam Lemah :  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂S = Asam Sulfida  

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

H₂SO₃ = asma sulfit

H₃PO₄ = Asam Fosfat

H₃BO₃ = Asam Borat  

[tex]\mathbf{Sifat~Basa }[/tex]

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa Kuat :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida

Contoh Larutan Basa Lemah :  

NH₄OH = amonium hidroksida

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

maka,

semakin besar Ka, akan semakin besar kekuatan asamnya. Sedangkan makin kecil Ka akan semakin lemah kekuatan asamnya.

1. HA Ka = 6,2. 10⁻⁸

2. HB Ka = 7,5. 10⁻²

3. HC Ka = 1,2. 10⁻²

4. HD Ka = 1,8. 10⁻¹²

5. HE Ka = 1,8. 10⁻⁵

6. HG Ka = 7. 10⁻⁴

7. HK Ka = 6,7. 10⁻⁵

8. HL Ka = 9,6. 10⁻⁷

Urutan kekuatan asam :

Ka besar = semakin bertambah kekuatan asam

Ka kecil = semakin berkurang kekuatan asam

HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB

Jawab : C

Sedangkan rumus penentukan asam kuat, basa lemah dan basa kuat adalah sebagai berikut :

[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]

Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                    

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa  

[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]  

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745
• Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085
• Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675
• Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam lemah, Ka, pH, sifat asam